DKGB2-3000-2V3000AH ЗАПЕЧАТЕН ГЕЛ ОЛОВНО-КИСЕЛИНСКА БАТЕРИЯ

Принцип на обща акумулаторна батерия
Батерията е обратимо захранване с постоянен ток, химическо устройство, което осигурява и съхранява електрическа енергия. Така наречената обратимост се отнася до възстановяването на електрическата енергия след разреждане. Електрическата енергия на батерията се генерира от химическата реакция между две различни плочи, потопени в електролита.

Разреждането на батерията (разряден ток) е процес, при който химическата енергия се преобразува в електрическа; Зареждането на батерията (входящ ток) е процес, при който електрическата енергия се преобразува в химическа. Например, оловно-киселинната батерия се състои от положителни и отрицателни плочи, електролит и електролитна клетка.

Активното вещество на положителната плоча е оловен диоксид (PbO2), активното вещество на отрицателната плоча е сиво гъбесто метално олово (Pb), а електролитът е разтвор на сярна киселина.

По време на процеса на зареждане, под действието на външно електрическо поле, положителните и отрицателните йони мигрират през всеки полюс и на повърхността на електродния разтвор възникват химични реакции. По време на зареждането оловният сулфат на електродната плоча се възстановява до PbO2, оловният сулфат на отрицателната електродна плоча се възстановява до Pb, H2SO4 в електролита се увеличава и плътността се увеличава.

Зареждането се извършва до пълно възстановяване на активното вещество върху електродната плоча до състоянието преди разреждането. Ако батерията продължи да се зарежда, това ще доведе до водна електролиза и ще отдели много мехурчета. Положителните и отрицателните електроди на батерията са потопени в електролита. Тъй като малко количество активни вещества се разтварят в електролита, се генерира електроден потенциал. Електродвижещата сила на батерията се формира от разликата в електродния потенциал на положителните и отрицателните плочи.

Когато положителната плоча се потопи в електролита, малко количество PbO2 се разтваря в електролита, генерира Pb (HO) 4 с вода и след това се разлага на оловни йони от четвърти ред и хидроксидни йони. Когато достигнат динамичен баланс, потенциалът на положителната плоча е около +2V.

Металът Pb на отрицателната плоча реагира с електролита, за да стане Pb+2 и електродната плоча е отрицателно заредена. Тъй като положителните и отрицателните заряди се привличат взаимно, Pb+2 има тенденция да потъва върху повърхността на електродната плоча. Когато двете достигнат динамичен баланс, електродният потенциал на електродната плоча е около -0,1 V. Статичната електродвижеща сила E0 на напълно заредена батерия (едноклетъчна) е около 2,1 V, а действителният резултат от теста е 2,044 V.

Когато батерията се разреди, електролитът вътре в батерията се електролизира, положителната плоча PbO2 и отрицателната плоча Pb стават PbSO4, а електролитът сярна киселина намалява. Плътността намалява. Извън батерията отрицателният полюс на заряд на отрицателния полюс тече към положителния полюс непрекъснато под действието на електродвижещата сила на батерията.

Цялата система образува цикъл: реакцията на окисление протича на отрицателния полюс на батерията, а реакцията на редукция протича на положителния полюс на батерията. Тъй като реакцията на редукция на положителния електрод кара потенциала на електрода на положителната плоча постепенно да намалява, а реакцията на окисляване на отрицателната плоча увеличава потенциала на електрода, целият процес ще доведе до намаляване на електродвижещата сила на батерията. Процесът на разреждане на батерията е обратен на процеса на зареждане.

След като батерията се разреди, 70% до 80% от активните вещества върху електродната плоча нямат ефект. Добрата батерия трябва напълно да подобри степента на използване на активните вещества в плочата.